ГДЗ по химии 10 класс Габриелян — страница 79 (учебник)

   Фенолы представляют собой класс органических соединений, в молекулах которых радикал фенил связан с одной или несколькими ОН-группами.
   Фенол называют карболовой кислотой, так как он способен проявлять кислотные свойства. В водных растворах фенол диссоциирует по типу кислоты с образованием протона водорода.

   Фенильная группа (C₆H₅) обладает способностью повышать полярность ковалентной связи между атомами водорода и кислорода в группы -OH. Это приводит к легкому протонированию в водной среде, что придаёт фенолу его кислотные свойства.
   Гидроксил влияет на фенил тем, что он способствует подвижности атомов водорода в положениях 2,4,6. Это позволяет фенолу вступать в реакцию с бромной водой, образуя осадок белого цвета.

Слайд 1.
      ПРИМЕНЕНИЕ ФЕНОЛА, ОСНОВАННОЕ НА ЕГО СВОЙСТВАХ

Слайд 2.
      Физические свойства фенола.
   Твердое кристаллическое вещество;
   Растворяется при нагревании;
   С резким характерным запахом;
   При попадании на кожу вызывает ожоги;
   Фенол ядовит!!!

Слайд 3.
      Фенол имеет антисептические свойства.
   Применяется для дезинфекционных мероприятий, направленных на белье, помещения и т.д. Но если раньше для этих целей вещество использовалось активно, то сегодня его задействование ограничено, из-за высокотоксичности.

Слайд 4.
      Фенол способен менять свой окрас под влиянием воздуха.
   Поэтому его используют для изготовления синтетических красителей.

Слайд 5.
      Фенол характеризуется значительной эффективностью.
   Если нужно удалить смолистые вещества, серосодержащие соединения и прочее из масел. Поэтому его используют в переработке нефти.

Слайд 6.
      Используется в легкой промышленности.
   Для дезинфекционной обработки шкур животных в составе кожно-меховых дубителей.

Слайд 7.
      Обработка растений.
   Выступает защитным средством, входит в состав пестицидов.

Слайд 8.
      Актуально.
   Используется в медицине и фармацевтике, а именно для создания популярных и востребованных медикаментов, в частности производных фенольной кислоты. Это, например, аспирин, или ацетилсалициловая кислота — средство для понижения жара.

Дано:
    m(С₆Н₆) = 390 г
    m(С₆Н₅ОН) = 410 г

Найти:
    ɳ(С₆Н₅ОН) — ?

Решение:
1) C₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl
2) C₆H₅Cl + NaOH → C₆H₅OH + NaCl
    n = m : M; ɳ = m_практ : m_теор
1) М(С₆Н₆) = 12 · 6 + 1 · 6= 78 г/моль
    n(С₆Н₆) = 390 : 78 = 5 моль
2) По уравнению реакции n(С₆Н₆) = n(C₆H₅OH), из этого следует, что
    n(C₆H₅OH) = 5 моль
3) М(C₆H₅OH) = 12 · 6 + 1 · 5 + 16 + 1 = 94 г/моль
    m_теор(C₆H₅OH) = 5 · 94 = 470 г
4) ɳ(С₆Н₅ОН) = 410 : 470 = 0,87 = 87%

Ответ: 87%

Дано:
    m_р-ра(С₆Н₅ОН) = 240 г
    m(С₆Н₂Br₃ОН) = 8,45 г

Найти:
    ω(С₆Н₅ОН) — ?

Решение:
    С₆Н₅ОН + 3Br₂ → С₆Н₂Br₃ОН↓ + 3HBr
    n = m : M; ω = m_вещ-ва : m_рас-ра
1) М(С₆Н₂Br₃ОН) = 12 · 6 + 1 · 2 + 80 · 3 + 16 + 1= 331 г/моль
    n(С₆Н₂Br₃ОН) = 8,45 : 331 = 0,0255 моль
2) По уравнению реакции n(С₆Н₂Br₃ОН) = n(C₆H₅OH), из этого следует, что
    n(C₆H₅OH) = 0,0255 моль
3) М(C₆H₅OH) = 12 · 6 + 1 · 5 + 16 + 1 = 94 г/моль
    m(C₆H₅OH) = 0,0255 · 94 = 2,397 = 2,4 г
4) ω(С₆Н₅ОН) = 2,4 : 240 = 0,01 = 1%

Ответ: 1%