Биология 10 класс учебник Пасечник, Каменский ответы – страница 52

Учебник по биологии 10 класс Пасечник, Каменский, Рубцов.

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Пасечник В. В., Каменский А. А., Рубцов А. М.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России (ФГОС).
Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Юлия Иванова

§ 6. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА: ВОДА, СОЛИ

ВСПОМНИТЕ

Номер 1.

Какие вещества называют неорганическими?

Ответ:

Неорганические вещества — это химические вещества, которые не относятся к органическим. Как правило, они не содержат углерода.

Номер 2.

Какие известные вам организмы содержат много воды?

Ответ:

Известные организмы, содержащие очень много воды медузы, губки, водоросли, земноводные.

Номер 3.

Какие неорганические вещества мы употребляем в пищу? Почему?

Ответ:

С пищей поступают такие неорганические вещества, как вода — является отличным растворителем, средой для всех биохимических реакций, транспортом веществ, осуществляет терморегуляцию организма. Минеральные соли: соли кальция и фосфора отвечают за строительство костей; соли натрия и калия — за работу нервов и мышц; соли йода — за работу щитовидной железы.

Вода.

Вода (Н₂О) является веществом, распространённым как в живой, так и в неживой природе. В среднем она составляет около 70 % от массы живых организмов (её доля колеблется в зависимости от разновидности клетки и возраста организма). Уникальные физические и химические свойства воды определяются особенностями структуры её молекулы (рис. 20), которые возни-кают в результате специфического расположения электронов в атомах кисло-рода и водорода.

Учебник по биологии 10 класс. Авторы: Пасечник, Каменский. Страница 52, год 2026.

Рис. 20. Строение молекулы воды: 𝛿 – — частичный отрицательный заряд, 𝛿 + — частичный положительный заряд

Два электрона, располагающиеся на внешней электронной орбите атома кислорода в молекуле воды, объединяются с двумя электронами, которые принадлежат атомам водорода (каждый атом водорода имеет на внешней электронной орбите по одному электрону). Вследствие этого между атомом кислорода и двумя атомами водорода образуются две ковалентные связи. Однако, поскольку кислород является более электроотрицательным, чем водород, он в большей степени притягивает к себе электроны, приобретая частичный отрицательный заряд. В свою очередь, каждый из атомов водорода приобретает частичный положительный заряд.
В итоге отрицательно заряженный атом кислорода одной молекулы воды притягивается к положительно заряженному атому водорода другой молекулы, что приводит к образованию водородной связи. Таким способом отдельные молекулы воды оказываются связанными друг с другом (рис. 21).

Рис. 21. Водородные связи между молекулами воды

Важным свойством водородной связи является её меньшая прочность по сравнению с ковалентной — она слабее примерно в 20 раз. Поэтому водородная связь относительно легкообразуется и разрывается. Однако дажепри температуре 100 °С между молекулами воды существует ещё

Продолжение на следующей странице

Конец страницы